Кислоты и Основания.
Кислоты являются химическими соединениями одного или нескольких атомов водорода с кислотными остатками, которые могут быть неметаллами или окислами неметаллов. Кислоты имеют кислый вкус и окрашивают голубую лакмусовую бумагу в красный цвет. По числу водородных ионов определяют валентность кислотного остатка. При замещении водорода кислоты металлом, образуется соль. При взаимодействии кислоты в основанием образуется соль в отделением воды и происходит реакция нейтрализации.
Борная кислота H3BO3:
Она является слабой кислотой, кристаллизующейся из раствора в виде белых, кажущихся жирными на ощупь чешуйчатых пластинок.
Соли сорной кислоты, из которых важнейшей является бура, называются боратами. Борная кислота защищает металл от окисления при пайке и отжиге . При нагревании до100 градусов кислота отдает молекулу воды. вследствие чего образуется метаборная кислота, которая плавится при 160 градусов. Химическая активность и вместе с этим растворимость окиси бора возрастает настолько, что борная кислота при высоких температурах может быть использована при пайке.
Азотная кислота HNO2:
Чистая азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость. Азотная кислота является сильным окислителем, органические вещества разрушаются ею с окрашиванием в желты цвет. Опасно попадание кислоты на кожу. Металлы растворятся в азотной кислоте с образованием нитратов.
В азотной кислоте не растворяются только золото и платина.
Азотистая кислота HNO2:
Эта кислота существует только в разбавленном растворе, ее соли называют нитритами.
Соляная кислота:
Образуется при растворении хлористого водорода в воде. Последний представляет собой весьма гигроскопичный бесцветный газ с резким запахом. Соляную кислоту используют для изготовления паяльной жидкости, при осаждении серебра и как составную часть царской водки.
Царская водка:
Она представляет собой смесь трех объемных частей соляной и одной объемной части азотной кислот. Правильное изготовление ее имеет большое значение для ювелира.
Серная кислота H2SO4:
Эта кислота является маслянистой (в очищенном состоянии)бесцветной жидкостью с высокой плотность. Серную кислоту можно разбавлять в любом соотношении, причем ее тонкой струей льют в воду и ни в коем случае- наоборот. Ювелир применяет серную кислоту ля травления . для определения пробы серебра, как добавку для желтой протравы и при кислотном омеднении.
Основания являются соединениями металлов с определенным числом гидроксильных групп(OH) в соответствии с валентностью металлов. Основания являются жирными на ощупь и окрашивают в голубой цвет красную лакмусовую бумажку.
Едкий натр:
Состоит из белых прозрачных сальных на ощупь хрупких кристаллических пластинок, которые очень гигроскопичны. Насыщенное основание легко растворяется в воде, образую натриевую щелочь, и действует затем как очищающее и обезжиривающее средство.
Едкое кали:
Соответствует по внешнему виду и действию едкому натру. Его водный раствор образует щелок едкого калия.
Гидроокись аммония. Она образуется при введении бесцветного резко пахнущего аммиачного газа в воду. Гидроокись аммония как слабое основание действует так же . как едкий натр.
Комментариев нет:
Отправить комментарий